Question

銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬．常溫下，Cu²⁺在溶液中穩(wěn)定，Cu⁺在酸性條件下易發(fā)生歧化反應：2Cu=Cu²⁺+Cu；大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH 等．
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應有：2Cu²⁺+4I=2CuI↓（白色）+I₂；2Cu²⁺+2I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂．已知：常溫下K_sp（CuCl）=1.20×10^-6mol²?L^-2；K_ab（CuI）=5.06×10^-12mol²?L^-2． 由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是

 

．
（2）向CuH中加入過量稀HCl，有氣體生成，該反應的離子方程式為

 

．
（3）將冰銅（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%-20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應生成粗銅．上述兩個 反應的化學方程式分別是

 

．
（4）常溫下，向0.20mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅 沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu²⁺）=

 

mol?L^?1．[已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol?L^-3]
（5）將0.80gCuS0₄?5H₂0樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如圖所示．請確定110℃時固體物質的化學式

 

．（要求寫出推斷過程）

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,化學方程式的有關計算,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)K_sp越小，溶解能力越小，越容易沉淀；
（2）根據(jù)CuH中的-1價H和HCl中+1價的H反應生成氫氣，Cu⁺在酸性條件下易發(fā)生歧化反應：2Cu=Cu²⁺+Cu作答；
（3）根據(jù)反應物和生成物配平得上述兩個反應的化學方程式；
（4）根據(jù)題給Cu（OH）₂的溶度積計算；
（5）從圖象可知固體的質量為0.68克，依據(jù)題意根據(jù)CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄?xH₂O+（5-x）H₂O計算．

解答： 解：（1）根據(jù)K_sp越小，溶解能力越小，越容易沉淀；因為K_sp（CuCl）=1.20×10^-6mol²?L^-2＞K_ab（CuI）=5.06×10^-12mol²?L^-2．故上述反應生成主要沉淀物的化學式是CuI，故答案為：CuI；
（2）向CuH中加入過量稀HCl有氣體生成，原因是CuH中的-1價H和HCl中+1價的H反應生成氫氣，又因為Cu⁺在酸性條件下易發(fā)生歧化反應：2Cu=Cu²⁺+Cu；則該反應的離子方程式為 2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑，故答案為：2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
（3）在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應生成粗銅． 根據(jù)反應物和生成物配平得上述兩個反應的化學方程式分別是 2Cu₂S+3O₂

高溫  .

2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，故答案為：2Cu₂S+3O

高溫  .

2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑；
（4）根據(jù)題給Cu（OH）₂的溶度積即可確定pH=6時，c（OH^-）=10^-8mol/L，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，則c（Cu²⁺）=2.2×10^-4mol?L^-1，
故答案為：2.2×10^-4； 
（5）設110℃時固體物質的化學式為CuSO₄?xH₂O，從圖象可知固體的質量為0.68克，依據(jù)題意得
CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄?xH₂O+（5-x）H₂O
250             160+18x
0.80g            0.68 g         

250

160+18x

=

0.80g

0.68g

，解得x=3，該固體物質的化學式為CuSO₄?3H₂O，
故答案為：CuSO₄?3H₂O．

點評：本題以銅的單質及化合物為載體，考查了化學方程式的書寫和計算、Ksp的計算等，綜合性較強．