環(huán)境與可持續(xù)發(fā)展是現(xiàn)在國際的主題，利用海水是可持續(xù)發(fā)展的一個任務，對于海水的利用認識錯誤的是

A．海水中有大量人類需要的物質，人類可以大量開發(fā)海水中的物質，以滿足資源短缺的問題

B．海水可以成為廉價的能源基地，但不能開發(fā)過度，要適度使用和開發(fā)

C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源

D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

 

A

【解析】人類應該適度的開發(fā)利用海洋資源，以保持可持續(xù)發(fā)展。答案選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鈉及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下有如圖所示轉化關系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法錯誤的是

 

A．若X為Cl2，則C可為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可為CO2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習3（解析版） 題型：填空題

二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：

(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。

 

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是         (填寫字母)。

(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉       g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數(shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉        g(保留一位小數(shù))。

(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。

石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：

 

堿法的吸收反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

 

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

 

石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學原理相同之處是                  。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是              ，缺點是                 。

(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習1（解析版） 題型：填空題

聚酰胺—66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可利用下列路線合成：

 

（1）能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為                 ，

（2）D的結構簡式為            ，①的反應類型為             ，

（3）為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及           ，

（4）由F和G生成H的反應方程式為                              。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學資源的綜合應用（解析版） 題型：填空題

廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2＋、Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制備流程如圖所示：

 

(1)濾渣的成分是______(填化學式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子     (寫離子符號)。

(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為________；加入NaClO還能起到的作用是______。

(3)直接將MgCl2·6H2O加強熱能得到MgO，反應的化學方程式是_____。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是________。

(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_________________________________。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學資源的綜合應用（解析版） 題型：選擇題

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是

 

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中發(fā)生的反應有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子的性質及檢驗（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．、一定存在，Cl－可能不存在

D．、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學蓋斯定律及其應用（解析版） 題型：填空題

(1)在焙燒爐中發(fā)生反應：

①Fe2O3(s)＋3C(s) ===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝－492.7 kJ·mol－1

②3CO(g)＋Fe2O3(s) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1

則2Fe2O3(s)＋3C(s) ===4Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

(2)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下：

CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋2H2O(g) ===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1

上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是 。

 

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