Question

（1）在Cl₂、NO、SO₂、NO₂、NH₃五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是

 

，常用于自來水殺菌、消毒的是

 

，能用向下排空氣法收集的是

 

，溶于水后能生成強酸的是

 

．
（2）二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒消毒劑．
①工業(yè)上通過下列方法制取ClO₂，完成該反應(yīng)的化學方程式：2KClO₃+SO₂=2C1O₂+

 

②配平下列化學方程式：

 

KClO₃+

 

H₂C₂O₄+

 

H₂SO₄=

 

ClO₂↑+

 

K₂SO₄+

 

CO₂↑+

 

H₂O
（3）下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是

 

．
A．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原     
B．KClO₃是氧化劑
C．ClO₂是還原劑             
D．生成1molClO₂有2mol電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化還原反應(yīng),常見氣體的檢驗

專題：

分析：（1））NO具有強的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應(yīng)小于空氣密度；氯氣與水反應(yīng)生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強酸；
（2）①方程式中Cl元素化合價降低，則二氧化硫中+4價的S元素化合價升高為+6價，應(yīng)生成硫酸鹽；
②反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降數(shù)相等配平方程式；
（3）反應(yīng)2 KClO₃+1 H₂C₂O₄+1 H₂SO₄=2 ClO₂↑+1 K₂SO₄+2 CO₂↑+2 H₂O中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）NO為無色氣體，具有強的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色；
氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，常用于自來水殺菌、消毒；
向下排空氣法收集的氣體其密度應(yīng)小于空氣密度，符合條件的氣體為氨氣；
氯氣與水反應(yīng)生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強酸；
故答案為：NO；Cl₂；NH₃；Cl₂和NO₂；
（2）①方程式中Cl元素化合價降低，則二氧化硫中+4價的S元素化合價升高為+6價，應(yīng)生成硫酸鹽，結(jié)合原子個數(shù)守恒可知該硫酸鹽為硫酸鉀；
故答案為：K₂SO₄；
②反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，氧化還原反應(yīng)化合價升降數(shù)相等，所以KClO₃系數(shù)為2，H₂C₂O₄系數(shù)為1，然后依據(jù)原子個數(shù)守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，方程式為：2 KClO₃+1 H₂C₂O₄+1 H₂SO₄=2 ClO₂↑+1 K₂SO₄+2 CO₂↑+2 H₂O；
故答案為：2；1；1；2；1；2；2；
（3）反應(yīng)2 KClO₃+1 H₂C₂O₄+1 H₂SO₄=2 ClO₂↑+1 K₂SO₄+2 CO₂↑+2 H₂O中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以KClO₃做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；C元素的化合價由+3價升高到+4價，所以H₂C₂O₄做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成1molClO₂有1mol電子轉(zhuǎn)移；
故答案為：B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，配平氧化還原方程式應(yīng)遵循化合價升降數(shù)守恒、原子個數(shù)守恒．