Question

【題目】（1）有機物若完全燃燒生成CO2和H2O,或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O。則此有機物含有元素的組成情況 （填元素符號）。

（2）某有機物ag與0．8mol O2在密閉容器中充分混合后點燃。待充分反應后，將產(chǎn)物中的H2O（g）和其它氣態(tài)產(chǎn)物先緩慢通過足量澄清石灰水，產(chǎn)生40g白色沉淀，溶液質(zhì)量減少0．8g。余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO，固體由黑變紅。將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應后固體質(zhì)量增加11．2g且只有氧氣放出（假設每一步都充分反應或吸收）。請回答下列問題：

①通過計算確定該有機物化學式為 。

②若ag該有機物恰好與18．4g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。

③若0．4mol該有機物恰好與9．2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。

（已知① 醚不與鈉反應 ②一個碳原子上同時連2個或多個羥基是不穩(wěn)定的）

Answer 1

【答案】（1）C、H或C、H、O （全對2分）

（2）①C2H6O2 ② ③CH3—O—CH2—OH

【解析】試題分析：化學反應中元素守恒可知該有機物組成情況有C、H或C、H、O。通過足量澄清石灰水，產(chǎn)生40g白色沉淀，題中沉淀全是碳酸鈣，40克。根據(jù)反應式可得有0．4摩爾的二氧化碳，0．4摩爾的氫氧化鈣。而原液只減輕了0．8克，除二氧化碳與氫氧化鈣反應產(chǎn)生的水（0．4摩爾），沉淀碳酸鈣＝0．4mol 因此二氧化碳＝0．4mol 有機物產(chǎn)生的水的質(zhì)量＝40-0．8-0．4*44=21．6 因此H2O=1．2mol, H是2．4mol．．再由余下氣體通過濃硫酸干燥后，再緩慢通過足量灼熱CuO，固體由黑變紅。將產(chǎn)生的氣體又緩慢通過足量過氧化鈉，充分反應后固體質(zhì)量增加11．2g且只有氧氣放出，可知11．2克為二氧化碳物質(zhì)的量與氧氣的質(zhì)量差，從而可算出通過灼熱氧化銅產(chǎn)生的二氧化碳，再據(jù)碳原子個數(shù)守恒可算出，該有機物與氧氣反應生成的一氧化碳的量即0．4mol。再由原子個數(shù)守恒可知有機物中氧原子物質(zhì)的量為1．2*1+0．4*2+0．4*1-0．8*2=0．8．因此該有機物碳、氫、氧的原子個數(shù)比為0．8：2．4：0．8=1:3:1所以該有機物化學式為C2H6O2，再由質(zhì)量守恒可算出該有機物a的質(zhì)量為1．2*18+0．4*44+0．4*28-0．8*32=24．8克即物質(zhì)的量為24．8除以62等于0．4mol,，而18．4g金屬鈉即為0．8mol,由此可知該物質(zhì)為乙二醇，同樣的計算方法可知0．4mol該有機物恰好與9．2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH3—O—CH2—OH