Question

（2012?開(kāi)封二模）一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H₂和O₂．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．通人H₂的電極為負(fù)極

B．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升

C．通入O₂的一極電極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通人5.6 L O₂完全反應(yīng)后有1 mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析：氫氧燃料堿性電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．該燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，故A正確；
B．放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，所以負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，則pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，所以通入氧氣的電極是正極，故C正確；
D．氧氣的物質(zhì)的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，當(dāng)消耗0.25mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.25mol×2×[0-（-2）]=1mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氫氧燃料電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與電解質(zhì)溶液酸堿性有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．