Question

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、．0.1mol?L^-1 pH=7.82的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、濃度均為0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和NH₄Cl溶液等體積混合：[c（NH₄⁺）+c（H⁺）]＞[c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）]
• C、0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、0.1mol?L^-1Na₂S溶液與0.1mol?L^-1 NaHS溶液等體積混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．常溫下pH=7.82的NH₄HCO₃溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺）；
B．一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)硫化鈉溶液中質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷，硫化氫中含有兩個(gè)氫離子，其系數(shù)應(yīng)該為2；
D．根據(jù)等濃度、等體積的硫化鈉、硫氫化鈉的混合液中的物料守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1pH=7.82的NH₄HCO₃溶液中，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）＜c（NH₄⁺），則c（HCO₃^-）＜c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．濃度均為0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和NH₄Cl溶液等體積混合，一水合氨的電離程度電離銨根離子的水解程度，則溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）；根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可得，：[c（NH₄⁺）+c（H⁺）]＞[c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）]，故B正確；
C．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中，水電離的氫離子和氫氧根離子濃度相等，即質(zhì)子守恒，則：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol?L^-1Na₂S溶液與0.1mol?L^-1 NaHS溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），整理可得：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及使用方法，明確溶液中離子濃度大小比較常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．