Question

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式或按要求填空：

（1）泡沫滅火器原理：_______。

（2）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)

溶液呈中性：____________。

溶液呈堿性：___________。

（3）將FeS固體投入到含Hg2+的廢水中：_________。

（4）寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大�。�________。

（5）在NaH2PO4溶液中：

物料守恒：_________。

質(zhì)子守恒：_________。

Answer 1

【答案】 3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) [Na+]=[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]+[H3PO4] [H+]+[H3PO4]= [HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]

【解析】（1）碳酸氫鈉和硫酸鋁水解相互促進(jìn)生成CO2可滅火，反應(yīng)的方程式為3HCO3-+Al3+＝3CO2↑+Al(OH)3↓。（2）Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)后呈中性，說明生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水，方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。反應(yīng)后溶液呈堿性說明生成物是硫酸鋇、氫氧化鈉和水，方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。（3）將FeS固體投入到含Hg2+的廢水中生成更難溶的HgS，方程式為FeS+Hg2+=HgS+Fe2+。（4）HSO3-的電離常數(shù)大于水解程度，溶液顯酸性，則NaHSO3溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。（5）在NaH2PO4溶液中根據(jù)Na和P可知物料守恒為[Na+]=[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]+[H3PO4]。根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得質(zhì)子守恒為[H+]+[H3PO4]＝[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]。