【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)

A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間

C.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可使海水淡化

D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能

【答案】D

【解析】

A．分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；

C．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯(cuò)誤；

D．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B. 5g 21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：21H+31H→42He+10n，凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NA

C. 1L 0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA

D. 56g 鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。

（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________。

（2）請將下列操作按正確的順序填在橫線上。(填選項(xiàng)字母)

A.量取濃H2SO4 B.反復(fù)顛倒搖勻 C.加水定容 D.洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其正確的操作順序?yàn)?/span>_____________。

（3）所需濃H2SO4的體積為_________mL。

（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視將使所配溶液濃度_________。

（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，屬于同一主族的是(　　)

A. 氧、硫、鈉B. 氫、氧、氯

C. 氫、鈉、鉀D. 碳、硅、鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的組合是（ ）

A

B

C

D

E

①若A(OH)n為強(qiáng)堿，則B(OH)m也一定為強(qiáng)堿；

②若A(OH)n為兩性氫氧化物，則D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以與其簡單氫化物反應(yīng)；

③若HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能具有強(qiáng)氧化性；

④若HnEOm為強(qiáng)酸，A的氯化物一定是離子化合物。

A. ①④B. ②④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.3gNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

B.常溫下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+數(shù)目小于0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中氯原子數(shù)目為1.5NA

D.7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物46g中約含有2NA個(gè)氧原子

C.Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型鋰離子可充電電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)。充電時(shí)LiCoO2被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中形成LiC6。下列說法正確的是

A. 充電時(shí)，鋰離子電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時(shí)，鋰離子電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e＝LiCoO2

C. 放電時(shí)，鋰離子電池的正極的質(zhì)量逐漸減小

D. 充電時(shí)，C6極應(yīng)與外接電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是__________,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________。

(2)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,堿性最強(qiáng)的是__________,呈兩性的是__________。

(3)Cu與E的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

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