【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.22.4L甲烷氣體含有的電子數(shù)目為10NA

B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉移的電子數(shù)為6NA

C.10g46%的乙醇（C2H5OH）溶液中，含氧原子的數(shù)目為0.1NA

D.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA

【答案】B

【解析】

A. 溫度、壓強不明，無法計算22.4L甲烷的物質的量，A錯誤；

B. 1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋時，Cr由+6價降為+3價，2molCr轉移的電子數(shù)為6NA，B正確；

C. 10g46%的乙醇溶液中，乙醇含氧原子0.1NA，另外，水中還含有氧原子，C錯誤；

D. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，產(chǎn)物KI中的I來自于HI，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中，正確的是（ ）

A.4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

B.0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質量：98）含有相同的氧原子數(shù)

C.NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為8︰1

D.22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物質的量濃度相等，其中SO42-的物質的量濃度為5.0 mol·L-1。該溶液最多能溶解鐵粉的質量為（ ）。

A.28gB.56gC.78gD.112g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)現(xiàn)在有下列10種物質：①H2O；②空氣；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H2O；⑧碘酒；⑨無水乙醇；⑩NaHCO3。其中

屬于混合物的是_______(填序號，下同)；

屬于氧化物的是_______；屬于堿的是_______；

屬于酸的是_______；屬于鹽的是_______。

(2)以下幾種物質：①干燥的食鹽晶體；②液態(tài)氯化氫；③水銀；④蔗糖；⑤KNO3溶液；⑥CO2；⑦熔融的KCl；⑧鹽酸；⑨H2SO4。

以上物質中，能導電的是_______(填序號，下同)；屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______。

(3)碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法中，錯誤的是

A.等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大

B.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應，NaHCO3反應更劇烈

C.向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅

D.可用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關性質。他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q）,進行如下實驗。

實驗Ⅰ：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

（1）實驗Ⅰ的預期現(xiàn)象是首先產(chǎn)生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學方程式表達)______。

實驗Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。

（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填實驗現(xiàn)象），則證明花肥已經(jīng)變質。

實驗Ⅲ：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解。

（3）寫出實驗Ⅲ的離子方程式____________________________。

（4）為檢驗花肥是部分變質還是完全變質，應選用的試劑是_________（填字母選項）。

A. KSCN溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉 D.FeCl3溶液

（5）某同學根據(jù)自己所學的化學知識，把變質的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維生素C的__________________（填“氧化性”或“還原性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將單質Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放進燒杯中，攪拌、靜置。根據(jù)下述不同情況，填寫金屬單質或金屬離子的符號。

（1）充分反應后，若Fe有剩余，則燒杯中不可能含有的金屬離子是_____。

（2）充分反應后，如果燒杯中還有大量的Fe3+，則還會有的金屬離子是_____。

（3）如果燒杯中Cu2+的物質的量減少了一半，則燒杯中一定沒有的金屬離子是____，一定沒有的金屬單質是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。試回答下列問題。

（1）通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體___g。

（2）配制上述溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有___、___。

（3）溶解過程中，玻璃棒的作用是___。

（4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是___(填選項字母)。

a.定容時俯視容量瓶刻度線

b.移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

c.容量瓶使用時未干燥

d.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充了幾滴水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋，Ba2+中的幾種離子。

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。

（3）�。�2）的濾液加入過量KHSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________，有關離子方程____________________________________。

（4）取（3）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。

（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。

A．Cl－?????? B．NO3－?????????? C．CO32－???????? D．OH－

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