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已知34Se和35Br位于同一周期，下列關系正確的是
A．原子半徑：Br＞Se＞ClB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
C．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4D．還原性：Se2—＞Br—＞Cl—
D

試題分析：A、34Se和35Br位于同一周期，Se 在Br的左側，原子半徑Se＞Br，錯誤；B、Br元素是非金屬性強于Se，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HBr＞H2Se，錯誤；C、高價含氧酸的酸性HBrO4＞H2SeO4，錯誤；D、陰離子的還原性：Se2—＞Br—＞Cl—，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，并用質譜儀探測到了它存在的證據。下列說法正確的是                    
A．O4是氧元素的一種同位素
B．O4可能含有極性鍵
C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數
D．O4轉化O2為物理變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為                  。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據是        (填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
①完成I中反應的總化學方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是                   ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號)。
②B→A＋C反應的熱化學方程式為                     (用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列物質中互為同分異構體的有        ，互為同素異形體的有        ，屬于同位素的有       ，屬于同一種物質的有      。(填序號)
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯元素的相對原子質量為35．5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數比為3∶1，則相對分子質量為70,72,74的氯氣分子數之比可能是(　　)
A．5∶3∶2B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有____種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有______________（至少填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是_________（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是__________________；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱排列_____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子(或化學鍵)的數目之比不是1∶1的是
A．氘原子中的質子和中子
B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子
C．CO2分子中的σ鍵和π鍵
D．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數之和等于E元素原子的最外層電子數。下列有關說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體
B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質；B的單質在信息業(yè)有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學—選修3：物質結構與性質】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應的元素符號)
（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質的化學式                    。
（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結構如甲，則M的化學式為                。
（5）化合物N的部分結構如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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