Question

（2013?煙臺模擬）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）

A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結構相同

B．C比Si的原子半徑小，CH₄的穩(wěn)定性比SiH₄弱

C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物水化物的堿性均依次減弱

D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

Answer 1

分析：A．同周期主族元素的原子形成的簡單陽離子間或陰離子間電子層結構相同；
B．根據(jù)兩種元素的非金屬性強弱可比較氫化物的穩(wěn)定性，但不可通過原子半徑大小比較氫化物的穩(wěn)定性；
C．Na、Mg、Al屬于同一周期，同一周期從左到右，非金屬性增強，其對應的最高價氧化物水化物的堿性依次減弱；
D．元素周期表中位置相近的元素性質相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內研究合成有特定性質的新物質，在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）．

解答：解：A．同周期主族元素的原子形成的簡單陽離子電子層結構相同，如第三周期鈉離子和鎂離子都有兩個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子；同周期主族元素的原子形成的簡單陰離子電子層結構相同，如第三周期硫離子和氯離子都有三個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層8個電子，但同周期的鈉離子和硫離子相差一個電子層，故A錯誤；
B．原子半徑大小與其氫化物的穩(wěn)定性無關，雖C比Si的原子半徑小，但CH₄的穩(wěn)定性比SiH₄強，因C的非金屬性比Si強，故B錯誤；
C．同一周期從左到右，非金屬性依次增強，金屬性依次減弱，Na、Mg、Al屬于同一周期金屬元素且原子序數(shù)依次增大，所以金屬性依次減弱，所以失電子能力和其最高價氧化物水化物的堿性均依次減弱，故C正確；
D．在元素周期表中，金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料（如鍺、硅、硒等），優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，所以在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素的性質、位置以及用途，注意把握周期表中元素的性質遞變規(guī)律，題目難度不大．