Question

A、B、C、D四種短周期元素。原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)寫出下列元素的名稱：A_______，B       ，C_______，D        。

(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為          ，它的最高價(jià)為_(kāi)__________價(jià)。

(3)用電子式表示A、D兩元素形成AD₂的過(guò)程：                                        ；

寫出C₂B₂的電子式                         。

（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物，H₂B的熔沸點(diǎn)高于H₂D的原因是

                                    。

(5)寫出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：                                   。

Answer 1

   （1）碳；氧；鈉；硫      （2） S ； +6   

（3）                        ；                    

（4）水分子間存在氫鍵

（5）2Na₂O₂ + 2CO₂ ＝ 2Na₂CO₃ + O₂ （2 分，其余各1分）