將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，銅片是
A．正極B．電子流出的一極
C．發(fā)生氧化反應的一極D．逐漸溶解
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是
A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，溶液中的SO42-通過鹽橋移向Zn極
B．將上述裝置中的Zn棒和Cu棒同時浸入CuSO4溶液，電流計的指針偏轉幅度變小，且很快減弱
C．將燒杯內(nèi)溶液對換，電流計指針也能發(fā)生偏轉
D．將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，電流由Cu極移向Zn極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Al片和Cu片用導線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為
A．Al片、Al片B．Al片、Cu片C．Cu片、Al片D．Cu片、Cu片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_______________________________________________ _
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)，寫出乙池中該電極反應的離子方程式_______________________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是_____________，檢驗該負極反應產(chǎn)物的方法是_____________________________用離子方程式表示_______________________________
③若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200   mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

干電池的總反應方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是
A．鋅作正極，發(fā)生氧化反應B．鋅作負極，發(fā)生氧化反應
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應D．鋅作負極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是
A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋
B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動
C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小
D．該電池的負極材料是鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池的正極一定是（  ）
A．電子流出的極B．電子流入的極
C．發(fā)生氧化反應的極D．電極自身參與反應的極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。
現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中
電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①        若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
則陽極的電極反應式為                           ，電解時的化學反應方程式為                       ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫         。電極反應式：鋅極：                                       ；銅極：                         。
（2）在B圖中，a、b均為惰性電極，若a極析出銅，則b析出          。加以必要的連接后，該裝置叫           。電極反應式，a極：                           b極：                              。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的H+濃度             （升高、降低、不變），加入一定量的           ，溶液能恢復至與電解前完全一致。

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