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（10分）

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。

(已知：25℃，醋酸的電離平衡常數(shù)K_a(CH₃COOH)＝1×10^－⁵）。請(qǐng)回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：；

⑵ 在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>

（用“c(Bⁿ^＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH₃COOH)可近似視為仍等于0.10mol/L；）；

⑷ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是；

A．2c(Na^＋) ＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

D．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(OH^－)

（1）CH₃COO^-+ H₂OCH₃COOH+OH^-

（2）C (Na⁺)＞C (CH₃COO^-)＞C (OH^-) ＞C( H⁺)

（3）Ka＝[CH₃COO^-][ H⁺]/[ CH₃COOH] ；3

（4）ABC

解析:

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．請(qǐng)回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

；
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（用“c（Bⁿ⁺）”表示相應(yīng)離子濃度）；
（3）25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為

2.88

（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH₃COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3=0.114）；
（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是

；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減�。�
B．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是

ABC

；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH₃COONa）

＜

pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。請(qǐng)回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。請(qǐng)回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省周口市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。請(qǐng)回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L；已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度則會(huì)抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)），混合液中的下列關(guān)系式正確的是；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L

⑹ 常溫時(shí)，有以下3種溶液，其中pH最小的是

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙?jiān)诔叵路謩e測(cè)定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa) pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）

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