Question

（14分）A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的非稀有氣體元素。其中：A的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)；B與A同周期且基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等；C于B同主族；D為同周期電負(fù)性最大的元素；E為使用最為廣泛的金屬；F的基態(tài)原子中沒有單電子。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式 ；

（2）AB2的水化物中A的雜化方式為 ，CD2的空間構(gòu)型為 ；

（3）K3[E(CN)6](此處C為碳元素符號(hào))中配位數(shù)為 ，配體的電子式為 ；

（4）某礦石主要成分甲的晶胞如圖，甲能與水反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為 ，屬于 晶體；

（5）CD2與CB3可以合成廣泛用于有機(jī)合成的化合物CBD2，同時(shí)得到另一種與臭氧互為等電子體的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（6）納米顆粒E3B4在磁性錄像帶、磁性存儲(chǔ)器、磁性光盤、鐵氧體磁芯、波導(dǎo)管和變壓器等方面應(yīng)用廣泛，制取該顆粒時(shí)，將0.3mol／L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以體積比2∶1進(jìn)行混合。根據(jù)E3B4的組成分析按此用量混合可能的原因是 。

Answer 1

（14分）

⑴ 3d64s2 (1分) ⑵ sp2 (1分) V字形 或 角形 (1分)

⑶ 6 (1分) (2分) ⑷ ZnS (2分) 離子(2分)

⑸ SCl2+SO3=SOCl2+SO2 (2分) ⑹ 制取時(shí)部分Fe2+被氧化為Fe3+ (2分)

【解析】

試題分析：自然界中最硬的單質(zhì)是金剛石，所以A是C元素；B與A同周期且基態(tài)原子中s能級(jí)與p能級(jí)上的電子數(shù)相等，則B的電子排布式是1s22s22p4，所以B是O元素；C與B同主族，則C是S元素；D為同周期中電負(fù)性最大的元素，則D是Cl元素；使用最為廣泛的金屬是Fe，所以E是Fe元素；F的基態(tài)原子中沒有單電子，則F的外圍電子排布式是3d104s2，則F是Zn元素。

（1）Fe元素的價(jià)層電子排布為3d64s2；

（2）二氧化碳的水化物是碳酸，C原子的最外層四個(gè)電子全部成鍵，2個(gè)單鍵、1個(gè)雙鍵，所以是sp2雜化；SCl2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1/2(6-2)=4,有2對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是V型；

（3）K3[Fe(CN)6]中Fe的配體是CN-，配位數(shù)是6，CN-中C與N原子以三鍵結(jié)合，所以電子式是；

（4）根據(jù)晶胞圖可知，S原子的個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，Zn原子位于體內(nèi)由4個(gè)，則S與Zn的原子個(gè)數(shù)比是4:4=1:1，所以該晶胞的化學(xué)式是ZnS；ZnS能與水反應(yīng)，所以為離子晶體；

（5）SCl2與三氧化硫反應(yīng)生成SOCl2及另一種與臭氧互為等電子體的化合物，則該化合物為二氧化硫，所以的化學(xué)方程式是SCl2+SO3=SOCl2+SO2 ；

（6）Fe3O4中+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的物質(zhì)的量之比是1:2，將0.3mol／L FeSO4 的水溶液和0.4mol/L FeCl3的 水溶液以體積比2∶1進(jìn)行混合,+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的物質(zhì)的量之比是6:4=3:2>1:2，是因?yàn)樵谥迫�時(shí)部分的亞鐵離子被氧化為了鐵離子的緣故。

考點(diǎn)：考查元素推斷，元素化合物的性質(zhì)應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題屬性

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