5．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．離子化合物熔沸點(diǎn)較高、共價化合物熔沸點(diǎn)較低
B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
D．熔點(diǎn)：金剛石＞NaCl＞CO2

分析 A、共價化合物包括分子晶體和原子晶體；
B、銨鹽為離子化合物；
C、當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越��；
D、物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A、共價化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞分子晶體，故離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價化合物的高，故A錯誤；
B、銨鹽全部由非金屬元素構(gòu)成，而銨鹽為離子化合物，即由非金屬元素構(gòu)成的化合物不一定為共價化合物，故B正確；
C、當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故半徑大小順序?yàn)椋篎-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故C錯誤；
D、物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞分子晶體，而金剛石為原子晶體，氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，故熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸韭然c＞二氧化碳，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，熟悉常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會利用舉例的方法來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用高嶺土（主要成分是Al2O3•2SiO2•2H2O，并含有少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）．其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后加鹽酸分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．
（1）寫出熔融時主要成分與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式（Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)相似）Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）最后的沉淀是H2SiO3，生成沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用的有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用鐵坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．稀豆?jié){B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．加熱裝有1mol NH3氣體的定容密閉容器，在T1℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2 △H＞0．
反應(yīng)達(dá)到平衡時．N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X1；若起始時，在該容器中加熱2mol NH3，在T2℃達(dá)到平衡時．N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x2，則下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．若T1=T2，則x1＞x2B．若T1=T2，則x1＜x2C．若T1＜T2，則x1=x2D．若T1＜T2，則x1＜x2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原白色固體中一定有Na2SO4和BaCl2
B．取樣溶于水，靜置后測得上層清液的pH＞7，說明原白色固體中一定有NaOH
C．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示，則原白色固體中無Na2SO4
D．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示，則該白色固體中無NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）．天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結(jié)合方程式解釋NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．地殼中銅元素的含量遠(yuǎn)比鐵元素少，但歷史上金屬銅的使用比鐵要早得多，如銅錢曾經(jīng)是歷史上廣泛使用的貨幣，用銅而不用鐵鑄錢幣的理由是：（　�。�
①銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易腐蝕．②銅的熔點(diǎn)較低，易冶煉③銅的硬度較小，易加工．
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42-
B．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，則證明原粉末中肯定有Na+，無K+
C．向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀鹽酸，若沉淀不溶解，則證明溶液中肯定有Cl-
D．在某鹽溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中肯定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖，把阿司匹林放在足量的氫氧化鈉溶液中煮沸，能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)鍵是（　　）
A．①③B．①④C．②③D．②④

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