Question

【題目】某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間的變化情況如圖所示。

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，v(CO)＝________；反應(yīng)達到平衡時，c(H2)＝________。

(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________。

①CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④正、逆反應(yīng)速率都為零

Answer 1

【答案】(1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1

(2)①③

【解析】(1)由圖可知10 min時反應(yīng)達到平衙，所以v(CO)＝v(CO2)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)時物質(zhì)轉(zhuǎn)化的濃度之比，所以反應(yīng)達平衡時，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反應(yīng)達到平衡的標志是反應(yīng)體系組成不變。正、逆反應(yīng)速率相等且不為零。CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率，CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率是逆反應(yīng)速率。所以選①③。