3．表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
元素相    關(guān)    信    息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學(xué)化學(xué)里學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
D室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰．
E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是應(yīng)用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
請根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A元素符號H，F(xiàn)元素的名稱鐵；
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
（3）B和D對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O，熔沸點(diǎn)高的是H2O；（用具體的化學(xué)式回答）
（4）D的最高價(jià)含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（5）E單質(zhì)燃燒生成的淡黃色固態(tài)化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

分析 A、B、C、D、E為短周期元素，氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，是倍受青睞的清潔燃料，則A為H；分離液態(tài)空氣可得到氮?dú)夂脱鯕�，臭氧能保護(hù)地球地表環(huán)境，則B為O；C是植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學(xué)化學(xué)里學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為N；室溫下D的單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則D為S；E在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑，則E為Na；由F為人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等，則F為Fe，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E為短周期元素，氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，是倍受青睞的清潔燃料，則A為H；分離液態(tài)空氣可得到氮?dú)夂脱鯕�，臭氧能保護(hù)地球地表環(huán)境，則B為O；C是植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學(xué)化學(xué)里學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為N；室溫下D的單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則D為S；E在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑，則E為Na；由F為人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等，則F為Fe．
（1）A元素符號為H，F(xiàn)元素的名稱為鐵，故答案為：H；鐵；
（2）C為N元素，在周期表中的位置：第2周期VA族，故答案為：第2周期VA族；
（3）B和D對應(yīng)的氫化物分別為H2O、H2S，由于非金屬性O(shè)＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，由于水分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)H2O＞H2S，故答案為：H2O；H2O；
（4）D的最高價(jià)含氧酸為硫酸，稀硫酸溶液與Fe單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（5）E單質(zhì)燃燒生成的淡黃色固態(tài)化合物為過氧化鈉，過氧化與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟悉元素及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知在一個(gè)分子中，如果電荷分布是均勻的，最終正負(fù)電荷的重心能夠重合的分子則為非極性分子；反之，如果不重合的則為極性分子．如水的結(jié)構(gòu)為，折線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心不能重合，因此為極性分子；CO2的結(jié)構(gòu)式為 O═C═O，正負(fù)  電荷的重心重合，為非極性分子．又知極性分子易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，叫相似相溶原理．
（1）請寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，已知H2O2與水互溶，請判斷H2O2的空間結(jié)構(gòu)是否為直線型否（填“是、否”），為極性分子還是非極性分子極性分子
（2）用電子式表示H2O2的形成過程2H•+2→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列幾種物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（　　）
A．氯化鐵溶液保存時(shí)加入少量的鹽酸B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處
C．漂白粉可以在敞口容器中長期存放D．溴水盛放在有玻璃塞的細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有以下四種說法中錯(cuò)誤的組合編號為 （　　）
①溶液的酸性越強(qiáng)，水的電離度就越小
②升高溫度，弱酸、弱堿溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
③強(qiáng)酸溶液的酸性-定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性
④因?yàn)閏（H+）=c•α，所以在一定溫度下稀釋某一元弱酸時(shí)，c（H+）與α成正比．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用2.5mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：

（1）需用量筒量取2.5mol/L的H2SO4溶液的體積是8.0mL．
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：
將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到E按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列CBDAE．
（3）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E都用到的儀器名稱為100mL容量瓶．
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48g．
則該溶液濃度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此誤差的操作可能是a．
a．定容時(shí)俯視容量瓶；
b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液時(shí)俯視讀數(shù)；
c．容量瓶使用前未干燥；
d．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
e．定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．粗錫的主要成分是錫，另外含有鋅、銅、銀、金等雜質(zhì)．如圖甲是工業(yè)上用電解法提純粗錫的一種工藝流程，電解裝置如圖乙所示．

（1）流程圖中的硅氟酸（化學(xué)式為H2SiF6）是一種強(qiáng)酸，其中Si的化合價(jià)為+4，其電離方程式為H2SiF6=2H++SiF62-．
（2）硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應(yīng)．電解粗錫可選取的電解槽有cd （選填字母代號）．
a．玻璃電解槽　b．石英電解槽c．塑料電解槽　d．蠟制電解槽
（3）粗錫為電極b（選填“a”或“b”），該電極為陽極（選填“陽極”或“陰極”），電極反應(yīng)式為Sn-2e-=Sn2+，Zn-2e-=Zn2+．
（4）陽極泥中含有的主要物質(zhì)為Cu、Ag、Au（寫化學(xué)式）．
（5）若電解時(shí)采用SnCl2溶液作為電解液，當(dāng)陰極增重11.90g 時(shí)，電解質(zhì)溶液減少的質(zhì)量為0.54g，則粗錫減少的質(zhì)量為11.36g （結(jié)果保留兩位小數(shù)，不考慮進(jìn)入陽極泥的物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，以下敘述正確的是（　�。�
A．對于吸熱反應(yīng)，由于吸收熱量后反應(yīng)體系的溫度升高
B．對于吸熱反應(yīng)，生成物的總能量，高于反應(yīng)物的總能量
C．對于放熱反應(yīng)，放出熱量后反應(yīng)體系的溫度降低
D．對于放熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，O2和O3組成的混合氣48g中所含氧原子數(shù)為3NA
B．0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+個(gè)數(shù)為0.2 NA
C．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子數(shù)為3NA
D．1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑 A＞B＞C
B．陰離子的還原性按A、B、C的順序由強(qiáng)到弱
C．非金屬性 A＞B＞C
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強(qiáng)

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