Question

在容積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) m A（g）+n B（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如表：

壓強(qiáng)p（Pa）	2×105	5×105	1×106
c（A）mol/L	0.08	0.20	0.44

當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時，平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動．維持壓強(qiáng)22×10⁵Pa，反應(yīng)達(dá)到平衡時，體系共amol氣體，再向體系充入bmolB氣體，重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總的物質(zhì)的量為

 

．當(dāng)壓強(qiáng)從5×10⁵Pa增加到1×10⁶ Pa時，平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動，原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：根據(jù)壓強(qiáng)變化與濃度變化關(guān)系分析；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可知1×10⁶ Pa時物質(zhì)A或B有一種液化，m＜p或 n＜p，所以平衡向左移動．

解答： 解：由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增大為5×10⁵Pa時，壓強(qiáng)增大2.5倍，體積變?yōu)?span id="4mcnp3g" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2.5

倍，濃度由0.08增大為0.20mol?L^-1，也增大2.5倍，所以增大壓強(qiáng)平衡不移動，
由壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時可知，增大壓強(qiáng)平衡不移動，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+b，
由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強(qiáng)從5×10⁵Pa增大為1×10⁶Pa時，壓強(qiáng)增大2倍，體積變?yōu)?span id="p6gtlkz" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2

倍，濃度應(yīng)該由0.20增大為0.40mol?L^-1，但是實際上A的濃度為0.44，說明平衡向左移動，則反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量小于反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，則反應(yīng)物A或B有一種液化，m＜p或 n＜p，所以平衡向左移動；
故答案為：不；a+b；向左；壓強(qiáng) 5×10⁵Pa時A B C 均為氣體且m+n=p，當(dāng)壓強(qiáng)升至1×10⁶ Pa時A或B有一種液化，m＜p或 n＜p，平衡向左移動．

點(diǎn)評：本題考查了平衡移動等問題，難度中等，注意對表格數(shù)據(jù)的分析是解題的關(guān)鍵，考查了學(xué)生分析表格數(shù)據(jù)信息的能力．