19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
D．含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
C．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵含有極性鍵，可能含有非極性鍵；
D．含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故A正確；
B．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如乙烯、乙炔等烴，故C錯(cuò)誤；
D．含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如Na2O2等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，采用舉例法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．B．C．CH3ClD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某芳香烴A是有機(jī)合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）E中的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）反應(yīng)②、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)，消去反應(yīng)；
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；
（6）反應(yīng)⑥、⑦生成的高分子化合物的反應(yīng)原理是否相同？不相同；
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個(gè)取代基     b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色   d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

①反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
②上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是acd．（填字母）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為HO-（CH2）3-CH（CH3）-OH，請按要求回答問題：
（1）用系統(tǒng)命名法給A命名：1，4-戊二醇，官能團(tuán)名稱為羥基
（2）A的最大質(zhì)荷比為104，核磁共振氫譜中出現(xiàn)7組吸收峰．
（3）該物質(zhì)在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的單烯烴中，具有順反異構(gòu)的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為：（順式）、（反式）．若該單烯烴繼續(xù)發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溴單質(zhì)按1：1的比例加成，得到的所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）為：CH2BrCHBrCH=CHCH3、CH2=CH-CHBrCHBrCH3、CH2Br-CH=CH-CHBr-CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度也相同
B．84消毒液（含NaClO）產(chǎn)生消毒作用的離子反應(yīng)為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
C．在硫化鈉稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．25℃時(shí)，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、A12O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備TiCl4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
③煅燒　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為+4，試劑A為Fe．
（2）堿浸過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致最終產(chǎn)品收率過低，原因是溫度過高水導(dǎo)致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
（4）上述流程中氯化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生．從化學(xué)平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應(yīng)減小氧氣濃度，使平衡正向移動，C與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，使平衡正向移動，促使反應(yīng)順利進(jìn)行．
（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2•xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上電解氧化鋁以冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，已知冰晶石難溶于水．用螢石（CaF2）為原料生產(chǎn)Na3AlF6的流程如下

試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題：
（1）上述流程中涉及的過濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）用水浸取后所得殘?jiān)闹饕煞质荂aSiO3，請寫出煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式CaF2+SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+2NaF+CO2↑；
（3）煅燒產(chǎn)生的氣體可用于聯(lián)合制堿，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是使NaF快速完全溶解；
（4）干燥前，檢驗(yàn)冰晶石是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀證明已洗滌干凈，反之，則未洗滌干凈；
（5）向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6F-+Al3++3Na+═Na3AlF6↓；NaF溶液呈堿性，因此在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al（OH）3；
（6）975kg含CaF2 80%的螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3AlF6700kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．洗滌盛放過植物油的試管，宜選用的試劑是（　�。�
A．稀硫酸B．熱的碳酸鈉溶液C．熱水D．濃硝酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案