Question

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、該電池為可充電電池
• B、每有0.1mol O₂反應(yīng)，則遷移H⁺0.4mol
• C、正極反應(yīng)式為：CH₂=CH₂-2e^-+2OH^-═CH₃CHO+H₂O
• D、電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由總反應(yīng)式可知CH₂=CH₂被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答： 解：A．充電時(shí)，不能生成乙烯和氧氣，不是充電電池，故A錯(cuò)誤；
B．由電極方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1mol O₂反應(yīng)，則遷移H⁺0.4mol，故B正確；
C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，負(fù)極為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．