Question

碘化亞銅（Cu₂I₂）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛．完成下列填空．
（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅．請(qǐng)完成并配平下述反應(yīng)：

 

KI+

 

CuSO₄→

 

I₂+

 

Cu₂I₂↓+

 

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去．寫(xiě)出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：2Cu₂I₂+Hg→Cu₂HgI₄（玫瑰紅）+2Cu
產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯

 

價(jià)．當(dāng)有1molCu₂I₂參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

 

mol．
（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl₂雜質(zhì)，可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作，再入適量的Cl₂后進(jìn)行N操作．試劑M和操作N的組合正確的是

 

（選填編號(hào)）

選項(xiàng)	試劑M	操作N
a	碘化鉀溶液	升華
b	氫碘酸溶液	萃取分液
c	氫氣	過(guò)濾
d	氫硫酸溶液B2 51 P9	過(guò)濾

Answer 1

分析：（1）KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0，CuSO₄中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；
（2）氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性、大于氧化劑的還原性，以此來(lái)解答；
（3）根據(jù)在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零進(jìn)行分析解答；根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于氧化劑得到的電子總數(shù)進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；

解答：解：（1）反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0生成單質(zhì)碘I₂，失去2e^-，CuSO₄中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，得到e^-，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者最小公倍數(shù)數(shù)為2，則硫酸銅前的系數(shù)為2，碘化亞銅前的系數(shù)為1，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學(xué)方程式為4KI+2CuSO₄=I₂+Cu₂I₂↓+2K₂SO₄，該反應(yīng)中
CuSO₄中Cu化合價(jià)降低，所以其為氧化劑，KI中I元素的化合價(jià)升高，為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：4、2、1、1、2K₂SO₄；1：1；
（2）由（1）解答可知，KI為還原劑，Cu₂I₂為還原產(chǎn)物，所以還原性KI＞Cu₂I₂，往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)和淀粉顯示藍(lán)色，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去是因?yàn)榘l(fā)生H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+HI，該反應(yīng)中H₂SO₃是還原劑，I^-是還原產(chǎn)物，還原性H₂SO₃＞I^-；故還原性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₃、KI、Cu₂I₂，
故答案為：H₂SO₃、KI、Cu₂I₂；
（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知：在Cu₂HgI₄中，銅元素的化合價(jià)為：x×2+（+2）+（-1）×4=0，則x=+1；
反應(yīng)2Cu₂I₂+Hg=Cu₂HgI₄（玫瑰紅）+2Cu中，Cu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，Cu₂I₂為氧化劑，Hg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，Hg為還原劑，當(dāng)有1molCu₂I₂參與反應(yīng)時(shí)，只有1molCu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，轉(zhuǎn)移1mol電子，
故答案為：+1；1；
（4）a雜質(zhì)CuCl₂與碘化鉀溶液反應(yīng)生成Cu₂I₂↓、碘單質(zhì)和氯化鉀，氯化鉀是新雜質(zhì)，故a錯(cuò)誤；
b雜質(zhì)CuCl₂與氫碘酸溶液反應(yīng)生成Cu₂I₂↓、碘單質(zhì)和鹽酸，先過(guò)濾，后萃取分液，可得鹽酸，故b正確；
c雜質(zhì)CuCl₂與氫氣不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；
d雜質(zhì)CuCl₂與氫硫酸溶液，生成硫化銅沉淀和鹽酸，過(guò)濾即可除去，故d正確；
故答案為：bd．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)和除雜問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，題目難度中等．