【題目】在恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3 △H＜0，溫度一定時(shí)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，不會(huì)產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應(yīng)速率都增大

【答案】B

【解析】

A、平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍,則應(yīng)縮小體積,增大壓強(qiáng),則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故A不符合題意;
B、若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍,則應(yīng)縮小體積,增大壓強(qiáng),則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以B選項(xiàng)符合題意;
C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的百分含量增加，故C不符合題意;

D、濃度增大,正逆反應(yīng)速率增大,故D不符合題意;
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中絢麗的顏色變化往往展現(xiàn)了化學(xué)的神奇，體現(xiàn)了化學(xué)之美。下列變化中的a、b、c、d可以是混合物，關(guān)于物質(zhì)類(lèi)別或者反應(yīng)類(lèi)型的敘述一定正確的是

A.變化①一定不屬于氧化還原反應(yīng)

B.變化②得到的白色沉淀一定是硫酸鹽

C.物質(zhì)c中一定不能含有鐵紅或磁性氧化鐵

D.物質(zhì)d可能是某有機(jī)物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)組別

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A. 放電時(shí)Li＋由B極向A極移動(dòng)

B. 電池放電反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C. B電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 電解液a可以為氯化鋰溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下說(shuō)法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

B．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2

C．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

D．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸

B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小

C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1

D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

C.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為2NA

D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如圖為質(zhì)子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每 11.2 LH2S 參與反應(yīng)，有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)

B.電池工作時(shí)，電子從電極b 經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極 a

C.電路中每流過(guò) 4 mol 電子，電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能

D.電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O = 4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

C.A的物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度

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