Question

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

      反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

右圖是反應(yīng)I反應(yīng)過程中的能量變化曲線。

（1）由右圖可知反應(yīng)I為           反應(yīng)（選填”吸熱、放熱”），反應(yīng)熱△H₁＝              

（2）反應(yīng)I在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，能判斷其是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              。

A．容器中壓強(qiáng)不變                 B．混合氣體中c（CO）不變

C．v_正（H₂）＝v_逆（CH₃OH）    D．c（CO）＝c（CH₃OH）

（3）圖中曲線      表示使用催化劑時反應(yīng)的能量變化。

（4）一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CH₃OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)

K值=                   （用分?jǐn)?shù)表示），若開始時充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)達(dá)到相同平衡時CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為            ，若平衡后在充入4 mol的N₂，則C(CO₂)是            。

（5）從綠色化學(xué)的角度比較上述兩種方法，符合原子經(jīng)濟(jì)的是     。（填“I” 或“II”）

Answer 1

(1)放熱        -91 kJ／mol

（2）AB

(3)b         

（4）4/27      50％   1 mol／L

（5）I

解析:

略