一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)有可逆反應：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)B
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2
C
A中的反應速率反應是相同的，因此不能說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中，這兩個都是不變的，所以密度也是不變的，B不正確。當正逆反應速率相等時，可以說明，C正確。A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2，但不能說明此時正逆反應速率是否相等，所以D也不能說明，答案是C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在密閉容器中,一定條件下進行的可逆反應:N2(g)＋O2(g)2NO(g) 能充分說明已達到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．容器內(nèi)反應混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變
B．容器內(nèi)N2物質(zhì)的量不隨時間改變
C．O2的消耗速率等于N2的消耗速率
D．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g) C(g)
(1)若開始時放入1 mol A＋1 mol B，到達平衡后，生成a  mol C，這時A的物質(zhì)的量為________ mol.
(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________ mol.
(3)若開始時放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝________mol，y＝________mol.平衡時，B的物質(zhì)的量________(選填一個編號)．
(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol    (丙)小于2 mol    (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為                   ；
（2）反應前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
【Ⅱ】某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應。幾分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)若達到平衡的標志是  
A．C 的生成速率與B的生成速率相等  B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2   D．單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(?)＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（  ）
A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應進行的程度
B．對同一反應，K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越大
C．K值越大，反應的轉(zhuǎn)化率越小
D．溫度越高，K值越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度不變時，達到平衡狀態(tài)
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中。發(fā)生反應H2（g）+I2（g）   =   2HI（g）。2分鐘后達到平衡后。測得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）該反應的平衡常數(shù)。（2）2分鐘內(nèi)的H2的反應速率 （3）在上述溫度下，該容器中若通入氫氣和碘蒸氣各3mol，求達到平衡后各物質(zhì)的濃度（提示：K不變）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案