下列比較關系與排列順序不正確的是
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．還原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半徑：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－
B

試題分析：同周期自左向右，非金屬性逐漸增強。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，選項A正確；HF分子間存在氫鍵，在同主族元素的氫化物中沸點最高，B不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，但相應陰離子的還原性越弱，選項C正確；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，選項D正確，答案選B。
點評：該題主要是考查學生對元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。另外還要注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期金屬元素A和非金屬元素B，它們的簡單離子為aAm＋和bＢn－，已知bＢn－比aAm＋多兩個電子層，則a的取值可以是：①1   ②2   ③3   ④4   ⑤5
A．①②B．③④C．①④D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是（ ）
A．它是一種共價化合物B．它僅含共價鍵不含離子鍵
C．它不可能與NaOH溶液反應D．它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

填表：
發(fā)展階段
原子結(jié)構模型
重要科學家
1
近代原子論
 
2
 
湯姆生
3
原子行星模型
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置:
    族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
⑥
⑦
 
 
 
3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
4
②
④
 
 
 
 
⑨
 
請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是  　 （填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是      （填物質(zhì)化學式），呈兩性的氫氧化物是    （填物質(zhì)化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有                       ；  
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程                      。
（5）寫出含有32個電子的元素⑥的氫化物的分子式：            。
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：                    
（7）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步：                      ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題。
A原子只有一個電子層且只含1個電子；B原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四電子層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。
（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式（至少寫出5種）：_______________________。
（2）寫出由上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學方程式（至少寫出2個）：_______________________、___________________________。
（3）檢驗某溶液中是否含有D+，可通過_______反應來實現(xiàn)；檢驗某溶液中是否含有B-，通常所用的試劑是_____________和________________。
（4）寫出E的元素符號______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的晶體中所含化學鍵的類型為                ，陰離子與陽離子的個數(shù)比為     ，其電子式為          。
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         （用元素符號填寫）。
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
                                                                       。
（4）請設計比較D與E金屬性強弱的實驗方法（簡述實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
                                                                         。

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