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甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后得生成的氣體體積比為：甲∶乙=1∶2，則加入的鋁粉的質量為

[　　]

A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.8g
答案：A
解析：

首先分析鋁與酸、堿反應時誰過量：若酸、堿均足量(或過量)，則它們分別與等質量的鋁反應時應產生等體積的氫氣，而實際產生的體積比為1∶2，這表明與酸反應時鋁過量，與堿反應時鋁不足．據(jù)此可根據(jù)反應①中酸的量求出與Al反應產生的的量為0.15mol，則不足量的Al與足量的NaOH反應產生的為0.30mol，從而求出加入的Al為0.20mol，即5.4g．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入鋁粉的質量為（　　）

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甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol?L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=3：4，則加入鋁粉的質量為（　�。�

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甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入的鋁粉質量為

A.5.4 g                         B.3.6 g             C.2.7 g             D.1.8 g

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甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質量為(　  )

A．2.7 gB．3.6 gC．5.4 gD．1.8 g

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