有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，它們可組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下表；

其中A、B兩種原子的核電荷之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學(xué)性質(zhì)活潑，D和E則位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．

(1)D和E同屬哪一周期元素？推斷依據(jù)是什么？

(2)根據(jù)題目提供的條件，推斷正在周期表中的族序數(shù)所必需的條件是什么？

(3)向甲的水溶液中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(4)已知乙的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲．在實(shí)驗(yàn)室里常用什么反應(yīng)原理來(lái)制得乙？

(5)向3mL1mol/LKI溶液中依次注入下列試劑：①1mL5mol/L鹽酸；②0.5mL30％甲溶液；③1mL丁，經(jīng)充分振蕩后，靜置，可得——紫色溶液．這種紫色溶液是____________．

答案：略
解析：

(1)第三周期；因第三周期元素是從11號(hào)到118號(hào)，兩元素的原子序數(shù)上和在23～25之間，30在此范圍內(nèi)，故作為同一周期的D、E元素I第三周期．

(2)B為碳，由BE4式推得B即碳為＋4價(jià)，所以E為－1價(jià)，故E為第Ⅶ族．

(3)

(4)實(shí)驗(yàn)室是用石灰石(大理石)與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分面皮湘向上排空氣法制取氣體．

(5)碘()的四氯化碳溶液


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?和平區(qū)二模）有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與D元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）可以比較D和F得電子能力強(qiáng)弱的是
bc
bc
（填寫編號(hào)）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；并寫出其中陽(yáng)離子的電子式
．
（4）已知1mol E與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．
（5）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示．

①固體氧化物中的O2-向
負(fù)
負(fù)
（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．
②電極b為電池
正
正
極，其電極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
③若A2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見(jiàn)的化合物；
③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子核外電子排布相同，試根據(jù)以上敘述填空：
（1）寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式：
，WY2與X2Y2反應(yīng)生成粘稠油狀液體的化學(xué)方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4

（2）用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因：
亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性
亞硫酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，亞硫酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性

（3）有兩種化合物都只含上述四種元素，它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生反應(yīng)生成氣體的離子方程式為：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑

（4）X、Y兩種元素的單質(zhì)已經(jīng)被應(yīng)用于飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個(gè)電極都由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由空隙逸出并在電極表面放電．①a是裝置的
負(fù)
負(fù)
極．②b極上的電極反應(yīng)式是
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物；
③Y的陰離子（單核）與Z的陽(yáng)離子的核外電子數(shù)都為10；
④W原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．
試根據(jù)以上敘述填空．
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； X、Y與Z形成的化合物的電子式為
 
．
（2）Z與W的離子半徑大小為Z
 
W （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Z與W形成的化合物溶于水顯
 
 性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年河北省正定中學(xué)高三下學(xué)期第二次考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）有原子序數(shù)依次增大的五種主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X與Z，Y、R與W分別同族；②X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見(jiàn)的化合物；③Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子的核外電子排布相同。根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題：
（1）Ｒ單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，寫出該元素名稱    它與Ｙ元素原子序數(shù)差為_(kāi)____
（2）用電子式表示化合物X2W的形成過(guò)程__________________________________。
（3）寫出2種均由X、Y、Z、W 4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。Z、X、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?______________________________。
（4）X、Y兩元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于宇宙飛船的燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出在電極表面放電。b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

（5）請(qǐng)寫出Z元素單質(zhì)的一種用途＿＿＿＿＿＿＿。

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