Question

8．表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）畫出元素②的離子結構示意圖．
（2）②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）元素④和⑥形成的化合物的電子式：．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表結構可知，①為H元素、②為O元素、③為Na元素、④為Si元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素，
（1）②為O元素，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，據(jù)此畫出離子結構示意圖；
（2）②、③、⑤分別為O、Na、S元素，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
（3）元素④和⑥分別為硅和Cl，二者形成的化合物四氯化硅，四氯化硅為共價化合物，Si、Cl原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，據(jù)此寫出四氯化硅的電子式．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①為H元素、②為O元素、③為Na元素、④為Si元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素，
（1）②為O元素，氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10，其離子結構示意圖為：，
故答案為：；
（2）②、③、⑤分別為O、Na、S元素，離子的電子層越多，離子半徑越大，則S^2-的離子半徑最大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺，所以離子半徑大小為：S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）元素④和⑥形成的化合物四氯化硅，四氯化硅為共價化合物，Si、Cl原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為，
故答案為：．

點評 本題考查了位置、結構與性質的綜合應用，題目難度不大，根據(jù)元素周期表結構正確推斷元素為解答結構，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．