【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為__________mol。

（2）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為____________。

【答案】 1 3:2

【解析】（1）相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，由圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為5：3，故其物質(zhì)的量之比為5：3，所以甲室中氣體為0.6mol×5/3＝1.0mol；（2）HCl氣體的質(zhì)量為0.6mol×36.5g/mol=21.9g，則甲室中氣體的質(zhì)量為21.9g-10.9g=11.0g，設氨氣的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程為：x+y＝1、17x+2y＝11，解得x＝0.6，y＝0.4，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.6mol：0.4mol=3：2。

練習冊系列答案
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（1）該反應的化學方程式為___________________________。

（2）2 min時反應達到平衡,此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為________。

達到平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____(填增大、減小或相等)。

（4）若要加快該反應的速率，可以采取的措施有（_____）

A.擴大密閉容器的體積 B.適當升高溫度 C.加入正催化劑 D.減小Y的用量

（5）已知該反應為放熱反應，2 min后，若要使平衡正向移動，可以采取的措施有（_________）

A.縮小密閉容器的體積 B.適當降低溫度 C.加入正催化劑 D.增大Z的用量

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A. v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

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