Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

• A、1molSO₂ （g）的能量總和大于1molS（s）和1mol O₂（g）的能量總和
• B、1molSO₂（g）的能量總和小于1molS（s）和1molO₂（g）的能量總和
• C、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值大于297.23
• D、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q kJ/mol； Q的值等于297.23

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，據(jù)此分析．

解答： 解：A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1 mol SO₂（g）的能量總和小于于1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和，故A錯誤；
B、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1 mol SO₂（g）的能量總和小于1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的能量總和，故B正確；
C、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol^-1，故C正確；
D、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計算，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對大小的判斷，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．