Question

下列說法正確的是（　�。�

A．PH=13的溶液中Na+、Mg2+、Cl-、NO3-可以大量共存

B．PH值相等時①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4③NH4HSO4三種溶液中，[NH4+]大小順序?yàn)椋孩?②＞③

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后：[Na+]=[CH3COO-]

D．25℃時，Al（OH）3固體在20mL 0.0lmol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

Answer 1

A、PH=13的溶液呈堿性，Mg²⁺離子與OH^-不能共存，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓故A錯誤；
B、三種溶液都呈酸性，陰離子都是強(qiáng)酸的酸根離子，不發(fā)生水解，如果只考慮NH₄⁺水解導(dǎo)致溶液的PH降低，效果都是一樣的，所以NH₄⁺的數(shù)量也應(yīng)該相等，而NH₄HSO₄會電離出H⁺導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，所以同PH下，不用那么多的NH₄⁺水解了，所以NH₄HSO₄中的NH₄⁺最少，NH₄Cl，（NH₄）₂SO₄相等；故B正確；
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸物質(zhì)的量相等，混合后完全反應(yīng)生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-水解，導(dǎo)致CH₃COO^-離子濃度小于鈉離子濃度，故C錯誤；
D、K_sp只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度以及種類沒有關(guān)系，故D錯誤．
故選B．