Question

【題目】C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為____________；標(biāo)準狀況下，4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。

（2）等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為__________，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為__________。

（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為_______。

（4）在標(biāo)準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，質(zhì)量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是_____。

Answer 1

【答案】8.0 g 0.2 NA 5 : 4 : 2 7 : 4 64 g/mol 32 60 g/mol 20%

【解析】

(1)依據(jù)n===計算解答；

(2)依據(jù)n==，結(jié)合分子的構(gòu)成解答；

(3)依據(jù)n==結(jié)合RO2的構(gòu)成解答；

(4)依據(jù)n==，設(shè)混合氣體中SO2物質(zhì)的量為x，CO2物質(zhì)的量為y，依據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量列式計算。

(1)0.5molCH4的質(zhì)量：0.5mol×16g/mol=8g；標(biāo)準狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為：×NA=0.2NA；

(2)依據(jù)n=，可知原子個數(shù)與原子的物質(zhì)的量成正比，設(shè)CH4、NH3和N2三種氣體物質(zhì)的量均為1mol，所含原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比：5×1mol:4×1mol:2×1mol=5:4:2；依據(jù)n=可知質(zhì)量相等時，n與M成反比，所以等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為：28g/mol:16g/mol=7:4；

(3)在標(biāo)準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氣體的物質(zhì)的量為=0.02mol，RO2的摩爾質(zhì)量為=64g/mol，此時MR+16×2=64，得MR=32；

(4)在標(biāo)準狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，物質(zhì)的量為：=0.4mol，質(zhì)量為24g，其平均摩爾質(zhì)量為：=60g/mol；設(shè)混合氣體中SO2物質(zhì)的量為x，CO2物質(zhì)的量為y，則x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比所以：混合氣體中CO2的體積分數(shù)是：×100%=20%。