12．下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是（　�。�
A．SO2的排放是形成酸雨的主要原因
B．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性
C．實(shí)驗(yàn)室制備少量SO2可以用Na2SO3和濃硫酸加熱制備
D．SO2的收集應(yīng)采用向上排空氣法

分析 A．依據(jù)酸雨成因判斷；
B．二氧化硫與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．亞硫酸酸性弱于硫酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答；
D．依據(jù)二氧化硫溶于水，密度大于空氣密度．

解答 解：A．酸雨主要是二氧化硫及氮的氧化物的排放引起，故A正確；
B．二氧化硫與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸酸性弱于硫酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，Na2SO3和濃硫酸加熱可以制備二氧化硫，故C正確；
D．二氧化硫溶于水，密度大于空氣密度，所以收集二氧化硫應(yīng)選擇向上排空氣法，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W均是周期表中短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，有關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
XX的原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY是短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）
ZZ的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
WW原子最外層電子數(shù)是X、Z原子最外層電子數(shù)之和
（1）甲是X的最高價(jià)氧化物，X的最高正價(jià)是+4，甲的電子式為，X的氣態(tài)氫化物電子式為．
（2）W在元素周期表的位置第三周期第ⅦA族，用電子式表示化合物YW的形成過(guò)程
（3）乙是Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：
①過(guò)量的甲通入乙溶液中CO2+OH-=HCO3-
②Z的單質(zhì)和乙溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
③W的單質(zhì)與乙溶液反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O
C．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知下列熱化學(xué)方程式：
①NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-787kJ/mol
回答下列問(wèn)題：（1）C（s）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-393.5kJ/mol．
（2）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol，
（3）反應(yīng)①經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室的中和熱測(cè)定，測(cè)定裝置如有下左圖所示

儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少反應(yīng)制的熱量損失，用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)小于57.3kJ/mol （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．右上圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式2H2-4e-+4OH=4H2O
②用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)有1molH2反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生的氯氣用于制備漂白粉，可以制的漂白粉127克．
（5）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①寫(xiě)出該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．難溶于水B．是一種無(wú)色無(wú)味液體
C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．存在官能團(tuán)叫羧基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在25℃時(shí)，101KPa一定量的乙烯完全燃燒產(chǎn)生0.2mol液態(tài)水時(shí)放出熱量akj，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=+10aKJ•mol-1
B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（l）△H=-10aKJ•mol-1
C．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=+10aKJ•mol-1
D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H20（g）△H=-10aKJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可以與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)
C．此分子應(yīng)該為某種氨基酸
D．該物質(zhì)的分子式C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，
且中和后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶；
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol；
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（3）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-；
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Al3+、NO3-、ALO2-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、CO32-、OH-

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