Question

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至                         即為終點(diǎn)。
（5）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí) 驗(yàn)結(jié)果記錄如下：    

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	25．02	24．22	24．18

 
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：     。

Answer 1

（1）不可行；（2）�。唬�3）1，酸式滴定管；（4）溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色；（5）A B；
（6）12．10c mol/L

試題分析：（1）準(zhǔn)確配制一定體積一定濃度的溶液不能在燒杯中配制，而應(yīng)該在500mL的容量瓶中進(jìn)行。（2）由于NaOH吸收空氣中的水分，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期就會(huì)比理論值偏小。（3）若醋酸含量約為6g/100mL，即60g/1000ml．n(CH₃COOH)=1mol．所以換算成物質(zhì)的濃度約為1mol/L． 因?yàn)榇姿崛芤猴@酸性。所以在稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、還有酸式滴定管。（4）由于指示劑酚酞在白醋的酸性溶液中，隨著NaOH的不斷滴加，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。因此當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤鹤兂蓽\紅色且30秒內(nèi)不褪色即為滴定終點(diǎn)。（5）A． 滴定前滴定管尖嘴有氣泡，開始時(shí)讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束無(wú)氣泡滴定達(dá)到終點(diǎn)無(wú)誤差，則消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積就偏大。正確。B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則滴定出來(lái)的溶液的濃度就偏低，為了將錐形瓶?jī)?nèi)的酸溶液滴定完全，消耗的NaOH溶液的體積就偏大。正確。C．滴定用的錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)產(chǎn)生誤差。無(wú)影響。D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的酸的濃度就偏小。錯(cuò)誤。以此選項(xiàng)為AB。（6）由于第一次測(cè)定數(shù)據(jù)偏大。，偏離真實(shí)值。舍去。V(NaOH)= (24．22+24．18)÷2=24．20ml。由于NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O。c(CH₃COOH)=[c(NaOH)·V(NaOH)]÷v(CH₃COOH)=" [c" mo1/L×24．20ml]÷20．00mL=．1．21cmol/L 由于在滴定前要先將白醋稀釋10倍，所以原白醋溶液的濃度為12．1cmol/L．