【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法確的是

A. 常溫下，22gCO2所含的共用電子對數(shù)目為NA

B. 標準狀況下，22.4LNO 與11.2LO2混合后氣體中分子總數(shù)小于NA

C. 將1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同

【答案】B

【解析】A. CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即0.5molCO2所含的共用電子對數(shù)目為2NA，故A錯誤；B. 標準狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數(shù)小于NA，故B正確；C. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D. 稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數(shù)目前者大于后者，故D錯誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不可用作食品添加劑的是（ ）
A.谷氨酸單鈉
B.檸檬酸
C.山梨酸鉀
D.三聚氰胺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計方案正確的是（ ）
A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B.鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
C.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D.鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種元素：①鈉 ②鎂 ③氯 ④硅 ⑤硫，在自然界中無游離態(tài)的是

A. ①②④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
己知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣ ． 下列說法不正確的是（ ）
A.轉(zhuǎn)化過程中，增大c（H+），平衡向正反應(yīng)方向移動，CrO42﹣的轉(zhuǎn)化率提高
B.常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ， 要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
C.若用綠礬（FeSO47H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
D.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=104 ， 則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O

B. 碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A (g)+B (s)C(g)； ΔH<0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率(填“加快”、“ 減慢”或“不變”)。

（1）升溫____________；

（2）加正催化劑______________；

（3）增大容器容積___________；

（4）加入C_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于淀粉和纖維素關(guān)系的敘述中不正確的是

A.都是非還原糖B.都符合分子式(C6H10O5)n

C.互為同分異構(gòu)體D.都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：

（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有____________________。

（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：

ⅰ鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

① 過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________(SiO2+3CSiC+2CO↑為副反應(yīng)）若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為________________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水。SiCl4遇水劇烈水解生成兩種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

ⅱ 工業(yè)上也可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_________；SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為___________________________。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

﹣30.4

﹣84.9

﹣111.9

② 假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是___________________。

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