Question

19．下列溶液中，離子一定大量共存的是（　�。�

• A． 0.1 mol．L^-1 NaOH溶液：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
• B． 0.1 mol．L^-1 NaOH溶液：NH₄⁺、Cl^-、HCO₃ ^-
• C． PH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃ ^-、Ba²⁺
• D． 0.1 mol．L^-1 Na₂CO₃溶液：Ca²⁺、NO₃ ^-、OH^-

Answer 1

分析 A．三種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧化鈉反應；
B．銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧化鈉反應；
C．pH=1的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．碳酸鈉與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，鈣離子與氫氧根離子反應生成微溶物氫氧化鈣．

解答 解：A．K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-之間不發(fā)生反應，都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．NH₄⁺、HCO₃^-與NaOH發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液為酸性溶液，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-之間在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Na₂CO₃、Ca²⁺反應生成難溶物碳酸鈣，Ca²⁺、OH^-之間反應生成微溶物氫氧化鈣，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．