下列有關(guān)敘述正確的是
A．因為液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
B．NaHCO3晶體中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1∶1
C．CO2和SiO2都是共價化合物，兩種晶體熔化時克服粒子間作用力類型相同
D．強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)是其水溶液導(dǎo)電能力的大小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
（1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
“等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最　　高的是______（填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為________mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________。
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                                    。
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，
裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化合物ICl電子式            ，其中I的化合價為            ，你判斷I化合價依據(jù)是                               ，預(yù)測ICl與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。你預(yù)測反應(yīng)正確與否的實驗依據(jù)是                   
                                                         （提示：AgI為黃色沉淀）      （是/否）氧化還原反應(yīng)。次碘酸的電子式                        。
（2）寫出3種由多個原子組成的含有與電子數(shù)相同的微粒的化學(xué)式          、
                 、                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個重要課題。
（1）利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是：白天在太陽光照射下，某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知如下表數(shù)據(jù)：
鹽
熔點/℃
熔化吸熱/ kJ·mol-1
參考價格/元·千克-1
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780～850
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800～900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1 600～2 000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1 400～1 800
其中最適宜用作儲能介質(zhì)的是___________________。
A.CaCl2·6H2O                             B.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2O                         D.Na2S2O3·5H2O
（2）制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上由粗硅制高純硅常通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：
 關(guān)于上述條件下兩個反應(yīng)的敘述中不正確的是______________。
A.兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
C.上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D.兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)、
（3）右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，陽光照射到太陽能集熱器上，將太陽能轉(zhuǎn)化，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)你對水的密度的認(rèn)識，你估計陽光照射下水將沿________________（填“順”或“逆”）時針方向流動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（石墨）C（金剛石） ΔH＝+19 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+(g)====H2O(l) ΔH＝+285.8 kJ·mol-1
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，若將0.5 mol濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是(    )
A．水在高溫加熱后變成水蒸氣
B．生石灰變熟石灰
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/td>
D．鈉投入水中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

試判斷下列物質(zhì)能否溶于水，能溶于水的組合是(    )
①葡萄糖 ②己醛 ③硬脂酸 ④硬脂酸鈉 ⑤硬脂酸鎂 ⑥乙二酸
⑦ ⑧
⑨
⑩
A．①④⑥⑦⑨B．全溶
C．除⑤⑧外全溶D．①④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中一定正確的是（   ）
A．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵
B．在共價化合物中不可能存在離子鍵
C．離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素
D．非極性共價鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（   ）。
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．PCl5

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同步練習(xí)冊答案