Question

自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl₂O₄，已知該尖晶石中混有Fe₂O₃．現(xiàn)取一定量樣品5.68g，恰好與100mL一定濃度的鹽酸反應．該鹽酸的濃度為（　�。�

• A、2.2 mol?L^-1
• B、3.3 mol?L^-1
• C、3.0 mol?L^-1
• D、1.8 mol?L^-1
  第Ⅱ卷（共84分）

Answer 1

分析：根據(jù)題意，尖晶石與鹽酸反應，最終的產(chǎn)物是MgCl₂、AlCl₃、FelCl₃．由于一定量樣品5.68g，恰好與100mL一定濃度的鹽酸反應，利用極值法進行討論：當全部是MgAl₂O₄時，與鹽酸反應最終生成MgCl₂和AlCl₃，1mol MgAl₂O₄消耗8molHCl，因為恰好溶解，根據(jù)n=

m

M

計算MgAl₂O₄的物質(zhì)的量，進而計算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸的濃度，
；假如全部是Fe₂O₃時，1molFe₂O₃消耗6molHCl，求出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，實際鹽酸的物質(zhì)的量濃度應介于二者之間．

解答：解：假設(shè)全部是MgAl₂O₄時，5.68gMgAl₂O₄的物質(zhì)的量為

5.68g

142g/mol

=0.04mol，與鹽酸反應最終生成MgCl₂和AlCl₃，1mol MgAl₂O₄消耗8molHCl，故消耗HCl的物質(zhì)的量為8mol×

0.04mol

1mol

=0.32mol，故鹽酸的濃度為

0.32mol

0.1L

=3.2mol/L，
假如全部是Fe₂O₃時，5.68gFe₂O₃的物質(zhì)的量為

5.68g

160g/mol

=0.0355mol，1molFe₂O₃消耗6molHCl，故消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.0355mol×6=0.213mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.213mol

0.1L

=2.13mol/L，
實際鹽酸的物質(zhì)的量濃度應介于二者之間，故選AC．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，利用混合物列方程進行計算，步驟繁瑣而結(jié)果易錯，導致費時而不易得分，注意利用極值法進行的計算．