Question

（14分）某實驗小組同學(xué)用如下實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上抽動離開液面。

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是 。

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學(xué)式

寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式 。

（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是____________ ____________。

（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。

Answer 1

（14分，每空2分）

（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）B試管中品紅溶液褪色

（3）BaSO4 BaSO3

SO2+Cl2+2H2O＝4H+ +SO42 +2Cl 、Ba2+ +SO42＝BaSO4↓

或SO2+Cl2+2H2O +Ba2+＝4H+ +2Cl +BaSO4↓

（4）當(dāng)試管A中氣體壓強減小時，空氣從E導(dǎo)管進入試管A中，維持A試管中壓強平衡

（5）從E管口向A中緩緩地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收

【解析】

試題分析：（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、SO2 和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2 有漂白性，能使品紅褪色，所以證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色。

（3）SO2 與BaCl2 不反應(yīng)，當(dāng)?shù)渭勇人畷r，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O＝4H+ +SO42 +2Cl 、Ba2+ +SO42＝BaSO4↓，生成的白色沉淀是硫酸鋇，體現(xiàn)了SO2 的還原性，當(dāng)?shù)渭影彼畷r，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2 +BaCl2 +2NH3·H2O = BaSO3↓+2NH4Cl+H2O,生成的白色沉淀是BaSO3 。

（4）當(dāng)試管A中氣體壓強減小時，空氣從E導(dǎo)管進入試管A中，維持A試管中壓強平衡，這樣B中的液體不會倒吸入A中，起到平衡氣壓的作用。

（5）SO2污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)采取的操作是從E管口向A中緩緩地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收。

考點：考查銅與濃硫酸的反應(yīng)的實驗基本操作及SO2的性質(zhì)。