Question

Ⅰ 碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

 W（s）+ I₂（g）  WI₂（g） 

為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱

取0.508 g 碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0

mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。右圖一

是混合氣體中的WI₂蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)

間變化關(guān)系的圖像[n（WI₂） ～ t]，其中

曲線Ⅰ（0～t₂時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，

曲線Ⅱ（從t₂時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是          （填寫“放熱”“吸熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)從開始到t₁（t₁= 3 min）時(shí)間內(nèi)的平均速率υ(I₂)=          mol/(L.min)。

（3）在450℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。

（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加   

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化

Ⅱ 圖二中甲為甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶

   液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實(shí)

   現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電

   極反應(yīng)式是                               。

Ⅲ 已知：H₂(g)、CO(g)和CH₃CH₂OH(l)的燃燒熱

   分別為285.8 kJ·mol^－1、283.0 kJ·mol^－1和1365.5 kJ·mol^－1。

反應(yīng) 2CO(g)＋4H₂(g)CH₃CH₂OH(l)＋H₂O(l) 的△H＝      。

Answer 1

     

Ⅰ（1）放熱 (2分)    （2）1.2x10^-2 （2分）      (3)9  (2分)       (4)B、C (2分)

Ⅱ  CH₃OH-6e^- + 8OH^- = CO₃^2- + 6H₂O(2分)    Ⅲ  -343.7kJ/mol（2分，無單位扣1分）