要配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，需要4mol/L的NaOH溶液多少mL？
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算．
解答：解：令需要4mol/L的NaOH溶液amL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，則：
0.5mol/L×500mL=4mol/L×amL，
解得a=62.5，
答：配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，需要4mol/L的NaOH溶液62.5mL．
點評：本題以溶液配制為載體，考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意對物質(zhì)的量濃度公式的理解與靈活運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，則：
（1）需要固體NaOH的質(zhì)量為
2.0g
2.0g
；
（2）用托盤天平稱量NaOH固體時，必須把NaOH放在
燒杯
燒杯
儀器中稱量；
（3）配制時還需要用到的儀器有
ACFG
ACFG
（填字母）
A．燒杯　　 B．鐵架臺（帶鐵夾）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸餾燒瓶    F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（4）按實驗先后順序排列下列實驗步驟
①②③⑤⑥④⑧⑦
①②③⑤⑥④⑧⑦
（填編號）
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中；
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水；
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1～2cm；
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中；
⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻；
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切．
（5）以下因素會造成所配制的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度果偏低的是
C
C

A．NaOH溶液未經(jīng)冷卻后馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補加蒸餾水
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是


  1. A.
    25
  2. B.
    25L
  3. C.
    25mL
  4. D.
    50mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省漳州市東山二中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

實驗室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，則：
（1）需要固體NaOH的質(zhì)量為______；
（2）用托盤天平稱量NaOH固體時，必須把NaOH放在______儀器中稱量；
（3）配制時還需要用到的儀器有______（填字母）
A．燒杯  B．鐵架臺（帶鐵夾）   C.100mL容量瓶   D.50mL容量瓶  E．蒸餾燒瓶    F．膠頭滴管      G．玻璃棒
（4）按實驗先后順序排列下列實驗步驟______（填編號）
①將稱量好的NaOH固體倒入燒杯中；
②往燒杯中倒入約20mL蒸餾水；
③將溶解并冷卻后的NaOH溶液移入容量瓶；
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離瓶頸刻度線下1～2cm；
⑤用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中；
⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻；
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與瓶頸刻度線相切．
（5）以下因素會造成所配制的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度果偏低的是______
A．NaOH溶液未經(jīng)冷卻后馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線補加蒸餾水
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯誤是______．

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