Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·(L·s) ^-1

B.將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C.若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度相等

Answer 1

A

解析:

60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，則消耗X 0.6 mol，以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.6 mol÷10 L÷60 s=0.001 mol·(L·s)^-1，A項(xiàng)正確。將容器體積變?yōu)?0 L，即減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2，B項(xiàng)錯(cuò)誤。若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。起始時(shí)X與Y的濃度相等，反應(yīng)至達(dá)平衡過(guò)程中X的消耗濃度是Y的2倍，所以達(dá)到平衡時(shí)，X與Y 的濃度不相等，D項(xiàng)不正確。