向27.2g Cu和Cu2O（物質(zhì)的量之比為2︰1）的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀?下列有關(guān)說法錯誤的是
A．混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol
B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
D．Cu?Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
C

試題分析：A、設(shè)Cu2O的物質(zhì)的量為mol，則Cu的物質(zhì)的量為mol，則可得等式：，解得，則。故選項A正確。
B、混合物與稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2 的物質(zhì)的量為0.4mol。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為，則可得關(guān)系式：，解得，因此其在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積。因此選項B正確。
C、混合物反應(yīng)生成Cu(NO3)2 的物質(zhì)的量為0.4mol，需消耗硝酸0.8mol，又反應(yīng)生成0.2mol的NO，需硝酸0.2mol。因此總共需要硝酸的物質(zhì)的量為1mol；又混合物與酸反應(yīng)后硝酸剩余0.2mol，因此整個過程中硝酸的物質(zhì)的量為，其濃度，故選項C說法錯誤。   
D、混合物反應(yīng)生成Cu(NO3)2 的物質(zhì)的量為0.4mol，可知與NaOH反應(yīng)生成的Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.4mol，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.8mol。而整個反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量為1mol，因此有0.2mol的NaOH與硝酸反應(yīng)，故選項D正確。綜上，答案選C。
點評：金屬與硝酸的反應(yīng)屬于中學(xué)化學(xué)的重點內(nèi)容，應(yīng)重點掌握。需注意硝酸無論濃稀均具有氧化性。同時在做此類涉及計算的選擇題時，應(yīng)利用好質(zhì)量守恒定律。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(　　)
A．點①所示溶液中：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．點②所示溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．點③所示溶液中：
c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是
A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1　C．V1=V2>V3　　D．V3>V2=V1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

50 mL密度為1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物質(zhì)的量濃度為       。若將50 mL該濃Ｈ2SO4稀釋成密度為1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水      mL。(水=1g·cm-1)稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     ，物質(zhì)的量濃度為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．通過沉淀反應(yīng)，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?
B．反應(yīng)NH3+H3O+NH4++H2O能自發(fā)進(jìn)行，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)
C．若測得雨水的pH小于7，則下的是酸雨
D．先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸, 這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

(1) 請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填編號)。
A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同體積0．020 mol．L－1的鹽酸，則c（Ag+）=        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
A．pH＞7B．pH＜7C．pH＝7D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在25℃時，對于0. 1mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將    （填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因            ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為                   .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1     V2（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式為                                       

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