17．（1）第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si
（2）Cl元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA．
（3）第三周期元素中元素中，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3；
（4）在C、N、O、F中，原子半徑最大的是C．

分析 （1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅；
（2）氯元素的核電荷數(shù)為17，核外電子層數(shù)為3，最外層含有7個(gè)電子；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；第三周期中鋁的氫氧化物呈兩性；
（4）同一周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小．

解答 解：（1）第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為稀有氣體Ar；可作半導(dǎo)體材料的為Si，
故答案為：Ar；Si；
（2）Cl元素的核電荷數(shù)為17，在元素周期表中的位于第三周期VIIA族，
故答案為：第三周期VIIA族；
（3）第三周期元素中元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；Cl的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物酸性最強(qiáng)的為：HClO4；第三周期中氫氧化鋁呈兩性的為Al（OH）3，
故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（4）C、N、O、F位于第二周期，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為C，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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5．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
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12．下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．甲醛和足量銀氨溶液充分反應(yīng)：HCHO+2Ag（NH3）2++2O-   $\stackrel{加熱}{→}$ HCOO-+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3
B．往苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：
C．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水：Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓

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2．0.6mol鋅粉跟過量鹽酸反應(yīng)，在一定溫度下，為加快反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)混合物中加入適量的（　�。�
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A．金剛石、富勒烯、石墨烯互為碳元素的同素異形體
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6．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
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