【題目】可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）eC（g）+fD（s），反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)[a（C）]在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t） 的變化關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A．化學方程式中：m+n＞e

B．達到平衡后，使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

C．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．達到平衡后，若增大體系的壓強，化學平衡向正反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】A．先拐先平數(shù)值大，p2＞p1，由右圖可以看出增大壓強，C的體積分數(shù)降低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有m+n＜e，故A錯誤；

B．催化劑只改變化學反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，故B錯誤；

C．先拐先平數(shù)值大，所以T2＞T1，由圖左圖可知，溫度升高C的體積分數(shù)降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；

D．由右圖可以看出增大壓強，C的體積分數(shù)降低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量混合氣體在密封容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g)+yB(g)nC(g)。達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L；保持恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A.x+y＜nB.該化學平衡向右移動

C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.A的物質(zhì)的量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是(　　)

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用下列裝置設(shè)計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強。

請回答下列問題：

（1）若氣流從左到右，則上述儀器的連接順序為D接E，______接_____，_____接____。

（2）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。

（3）證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是_____________，反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）裝置②的作用是___________。

（5）若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.標準狀況下，11.2L鹽酸的原子總數(shù)為NA

B.常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，6.72L氖氣中含有的分子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，9gH2O中含有的原子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：

①.N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量： __________。

②1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ的熱量：________ 。

(2)101 kPa條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：a=1127；b=1219，則：1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3________（填“吸收”或“放出”）熱量_____kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g) ΔH＞0，

請回答下列問題：

(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L-1,c(N)＝2.4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N 的濃度是________，P 的體積分數(shù)為_________。

(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質(zhì)量____________，混合氣體密度____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟③中過濾操作時，除需要鐵架臺、燒杯等，還需用到的玻璃儀器是___。

（2）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）步驟⑤和⑥的實驗操作名稱分別是___和____。

（4）步驟⑤中，某學生選擇用CCl4來提取碘的理由是：CCl4與碘單質(zhì)不反應(yīng)，___。

（5）酸性條件下，若用IO3-將I-氧化為I2，則I-和IO3-的物質(zhì)的量之比為___。

（6）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某�；瘜W興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質(zhì)）進行實驗，探究其組成。

（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 的氣體，該氣體的化學式為__________，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學反應(yīng)方程式為_________________________。

（2）乙組同學為測定Mg3N2含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應(yīng)后再加熱A。其中濃硫酸的作用是_____，對A加熱的目的是______________________________________。已知加入的固體質(zhì)量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg3N2 _______g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結(jié)果偏高，理由是__________________________________________________________________________________________________。

有的同學認為乙組同學的測定結(jié)果偏低，理由是____________________________________________________________________________________________________________。

丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并

灼燒固體至恒重，測得其質(zhì)量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。

鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成 本高、項目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體（NH4）2SO4與含鎂礦石粉煅燒的化學反應(yīng)方程式__________________________________________________________________________________________。

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