能用H+＋OH－H2O表示的反應是

[　　]

A．

氫氧化鋇溶液與亞硫酸反應

B．

氫氧化銅和稀硝酸反應

C．

氫氧化鉀與硫酸反應

D．

氫氧化鈉與醋酸反應

答案：C
解析：

　　

　　方法技巧：寫離子方程式的關鍵是：哪些物質(zhì)該拆成離子，哪些物質(zhì)該保留化學式．強酸、強堿、易溶的鹽拆成離子，弱酸、弱堿、水、單質(zhì)、氧化物等均保留化學式，一定要記清．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應和總電池反應：
正極：
2O2+8H++8e-=4H2O
2O2+8H++8e-=4H2O

負極：
CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+

總反應：
CH4+2O4=CO2+2H2O
CH4+2O4=CO2+2H2O

Ⅱ、如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極．
按要求回答下列問題．
（1）打開K2，合并K1．
①B為
負
負
極，A極的電極反應為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②最終可觀察到的現(xiàn)象是：
溶液中有紅褐色沉淀生成
溶液中有紅褐色沉淀生成

③涉及的兩個主要的化學反應的化學方程式為：
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（2）打開K1，合并K2．
①E為
陰
陰
極，F(xiàn)極的電極反應為：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

②檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是：
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍，證明是氯氣
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍，證明是氯氣

（3）若往U型管中滴加酚酞，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是
A、E
A、E
，原因是：（在下表中填寫，可不填滿）
周圍變紅的電極代號（填字母） 原因
A
A
O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生OH-
E
E
2H++2e-=H2↑
H+反應，促進了水的電離，溶液中c（OH-）＞c（H+）
2H++2e-=H2↑
H+反應，促進了水的電離，溶液中c（OH-）＞c（H+）
無
無
無
無
無
無
無
無

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?德州二模）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能星變化示意圖（a、b均大 于0＞，且知：
2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-ckJ?mol-1（c＞0）
請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-（2b+c-2a）KJ/mol
；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線（以a、b、c表示）．已知三個條件下起始加入濃度均為：c（N2）=0.1mol?L-1，c（H2）=0.3mol?L-1；合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①計算在a達平衡時H2的轉化率為
40%
40%
；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是
升高溫度
升高溫度
；試寫出判斷b與a條件不同的理由
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以ba條件下達到平衡狀態(tài)氮氣的濃度相同
；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）．已知化學平衡常數(shù)K與溫度（T）的關系如 下表：
T/（K） 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
①試確定K1的相對大小，K1
＜
＜
4.1x106（填寫“＞”“-”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
AC
AC
 （填序號字母）．
A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變   B.2v（ N2）（正）-v（ H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變        D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子反應方程式表示）
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
②25°C時，將PH=x氨水與pH=y的疏酸（且x+y-14，x＞11 ）等體積混合后，所得溶液 中各種離子的濃度關系正確的是
A．[SO
 
2-
4
]＞[NH
 
+
4
]＞[H+]＞[OH-]
B．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[OH-]＞[H+]
C．[NH
 
+
4
]+[H+]＞[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D．[NH
 
+
4
]＞[SO
 
2-
4
]＞[H+]＞[OH-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2（OH）2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4?5H2O）、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示：

已知：①Al3+、Al（OH）3、AlO2-有如下轉化關系：Al3+
OH-
H+
Al（OH）3
OH-
H+
AlO2-
②碳酸不能溶解Al（OH）3．
請回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑
．
（2）溶液2中含有的金屬陽離子是
Fe2+
Fe2+
；氣體2的成分是
CO2和H2
CO2和H2
．
（3）溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
（4）固體2制取CuSO4溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H2SO4，并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
②在固體2中加入稀H2SO4 后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應的離子方程式是
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
．
（5）溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是
若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液
．
（6）直接加熱AlCl3?6H2O不能得到無水AlCl3．SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl3?6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應的化學方程式是
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2↑
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省德州市高三3月模擬檢測（一模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）

請寫出CO將NO2還原至N2時的熱化學方程式____________；

（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N2的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

①計算在a達平衡時H2的轉化率為______；

②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；

試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；

（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學平衡常數(shù)K與溫度(T)的關系如下表:

①試確定K1的相對大小，K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的  是______(填序號字母）。

A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變       B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應方程式表示 )______。

②250C時，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是

A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]

C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]

D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]

 

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