Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．100℃純水的pH=6，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=4的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=5

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．25℃時，pH=3的醋酸溶液。與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．100℃純水的pH=6，說明加熱可促進水的電離，錯誤；B．pH=4的醋酸溶液，稀釋至10倍后醋酸電離程度增大，所以pH＜5，錯誤；C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后，c(H+)=0.1mol/L，則pH=1，正確；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，25℃時，pH=3的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol/L，二者等體積混合后，由于酸過量，所以溶液的pH＜7，錯誤。