Question

化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（K_a）、溶度積常數(shù)（K_sp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)

B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說(shuō)明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等

C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I(xiàn)－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生

D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明相同濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

Answer 1

BC

化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)溫度常數(shù)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；CH₃COONH₄溶液呈中性，說(shuō)明NH₄⁺和CH₃COO^－在相同情況下的水解程度相同，從而說(shuō)明在相同溫度時(shí)K_a（CH₃COOH）和K_b（NH₃·H₂O）近似相等，B正確；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是相對(duì)難溶解的轉(zhuǎn)化為更難溶解的，由K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）可知，AgI更難溶于水，C正確；K_a越大，說(shuō)明該酸越易電離，酸性越強(qiáng)，D錯(cuò)。