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【題目】下列有關硅和二氧化硅的用途錯誤的是(　　)

A.硅單質作耐火材料B.晶體硅作半導體材料

C.二氧化硅作光導纖維材料D.高純硅作計算機芯片材料

【答案】A

【解析】

A．硅單質在加熱條件下能與氧氣反應，故A錯誤，符合題意；

B．硅單質是半導體材料，故B正確，不符合要求；

C．二氧化硅是光導纖維的原料，故C正確，不符合要求；

D．高純硅可以作計算機芯片材料，故D正確，不符合要求；

故選：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列符號既能表示一種元素又能表示一個原子，還能表示一種單質的是（ ）

A.O2B.MgC.HD.Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水（砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在）,同時從沉渣中還可以提取出常用的中藥藥劑As2O3，基本實現(xiàn)了廢水處理過程的“三廢”零排放。工藝流如下：

回答下列問題：

（1）H3AsO3中，砷元素的化合價為__________

（2）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步電離是通過和水中的OH-結合實現(xiàn)的，第三步則直接電離出H+，第一步電離方程式為H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，則第二步電離方程式為________________________________。

（3）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)； “一級沉砷”中FeSO4的作用是___________________________________________________

（4）“二級沉砷”后，濾渣A的主要成分，除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外，還有________（寫化學式）。

（5）寫出Ⅳ過程中，由Na3AsO4制備As2O3 的離子方程式 ____________________________ 。

（6）砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 ， K2=1.7×10－7 ， K3=4.0×10－12， Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為__________（保留兩位有效數(shù)字）。

（7）雌黃（As2S3）和雄黃(As4S4 )是自然界中常見的砷化物，一定條件下，兩者的轉化關系如下圖所示。若反應Ⅱ中，1mol As4S4（其中As元素的化合價為+2價）參加反應時，轉移28mole-，則物質a為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 反應A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率

分別如下，其中反應速率最大的是（ ）

A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

(1)在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①如圖中，表示NO2變化曲線的是_______ 。用O2表示從0s ～2s內該反應的平均速率V=__________。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內壓強保持不變

C.容器中氧氣體積分數(shù)不變 D.容器內密度保持不變

(2)為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，試完成有關問題：

實驗編號

電極材料

電解質溶液

1

Al、Mg

稀鹽酸

2

Al、Cu

稀鹽酸

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

4

Al、Mg

氫氧化鈉溶液

5

Al、Zn

濃硝酸

①實驗1中Al所作的電極是______(填“正極”或“負極”)。

②實驗2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu極發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)。

③實驗3中石墨的電極反應式： _________________。

④實驗4中鋁作______極，寫出總反應的化學方程式：_______________________。

⑤實驗5中負極的電極反應式為：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如下圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是( )

A. 充電時陰極的電極反應式為：Br2+2e-=2Br-

B. 放電時每轉移2mol電子，負極區(qū)質量減少65克

C. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

D. 充電是b接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構式為：_________________。

（2）寫出下列化合物官能團的名稱：

B中含官能團名稱________________；

D中含官能團名稱________________。

（3）寫出反應的化學方程式及反應類型：

①__________________；反應類型：________。

②__________________；反應類型：________。

③__________________；反應類型：________。

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